метан

Метан

Метан
Общие
Хим. формула CH₄
Рац. формула CH4
Физические свойства
Молярная масса 16,04 г/моль
Плотность газ (0 °C) 0,7168 кг/м³;
жидкость (−164,6 °C) 415 кг/м³[1]
Термические свойства
Т. плав. -182,49 °C
Т. кип. -161,58 °C
Т. свспл. 537,8 °C
Пр. взрв. 4,4-17,0 %
Химические свойства
Растворимость в воде 0,02 г/кг[2]
Классификация
Рег. номер CAS 74-82-8
PubChem 297
Рег. номер EINECS 200-812-7[3]
SMILES   C
InChI   1S/CH4/h1H4
VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N
RTECS PA1490000
ChemSpider 291
Безопасность
Токсичность 4 1 0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Мета́н

Накапливаясь в закрытом помещении, метан взрывоопасен. Обогащение одорантами делается для того, чтобы человек вовремя заметил утечку газа. На промышленных производствах эту роль выполняют датчики, и во многих случаях метан для лабораторий и промышленных производств остаётся без запаха.

Source: https://ru.m.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BD



Дивитися відео про метан

Конец первого курса метан соло (часть 1)

Метан
Общие
Химическая формула CH4
Физические свойства
Молярная масса 16,04 г/моль
Плотность газ (0 °C, 1013 гПа) 0,72 кг/м³;
жидкость (−161,6 °C) 0,42 г/см³
Термические свойства
Температура плавления -182,5 °C
Температура кипения -161,6 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 0,35[1] г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 74-82-8
SMILES C
Безопасность
Токсичность 4 1 0

Мета́н

Содержание
  • 1 Источники
  • 2 Получение
  • 3 Химические свойства
  • 4 Соединения включения
  • 5 Применение метана
  • 6 Физиологическое действие
  • 6.1 Хроническое действие метана
  • 7 Метан и экология
  • 8 Ссылки
  • 9 Примечания
  • Источники

    Классификация по происхождению:

    • абиогенный — образован как результат химических реакций неорганических соединений;
    • биогенный — образован как результат химической трансформации органического вещества;
    • бактериальный (микробный) — образован в результате жизнедеятельности бактерий;
    • термогенный — образован в ходе термохимических процессов.

    [источник не указан 27 дней]

    Получение

    Также для лабораторного получения метана используют гидролиз карбида алюминия или некоторых металлорганических соединений (например, метилмагнийбромида).

    Химические свойства

    Выше 1400 °C разлагается по реакции:

    Соединения включения

    Применение метана

    • Топливо.
    • Сырьё в органическом синтезе.

    Физиологическое действие

    Так как метан легче воздуха, он не скапливается в проветриваемых подземных сооружениях. Поэтому весьма редки случаи гибели людей от вдыхания смеси метана с воздухом, от асфиксии.

    Первая помощь при тяжелой асфиксии: удаление пострадавшего из вредной атмосферы. При отсутствии дыхания немедленно (до прихода врача) искусственное дыхание изо рта в рот. При отсутствии пульса — непрямой массаж сердца.

    Хроническое действие метана

    Метан и экология

    Ссылки

    • Чем метан лучше пропана
    • Термодинамические свойства метана.
    • Свойства метана

    Примечания

      Углеводороды
    Алканы Метан  • Этан  • Пропан  • Бутан  • Пентан  • Гексан  • Гептан  • Октан  • Нонан  • Декан  • Ундекан  • Додекан  • Тридекан  • Тетрадекан  • Гексадекан  • Эйкозан ...
    Алкены Этилен  • Пропен  • Бутен  • Пентен  • Гексен  • Гептен  • Октен ...
    Алкины Ацетилен  • Пропин  • Бутин
    Диены Пропадиен  • Бутадиен  • Изопрен
    Другие ненасыщеные Винилацетилен • Диацетилен
    Циклоалканы Циклопропан  • Циклобутан  • Циклопентан  • Циклогексан  • Декалин  • Индан
    Ароматические Бензол  • Толуол  • Диметилбензолы  • Этилбензол  • Пропилбензол  • Кумол  • Стирол  • Фенилацетилен  • Индан  • Циклобутадиен  • Дифенил  • Дифенилметан  • Трифенилметан  • Тетрафенилметан
    Полициклические Нафталин  • Антрацен  • Пентацен  • Фенантрен  • Пирен  • Бензпирен  • Азулен  • Хризен

    Source: http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/6740



    Картинки про метан з Google, Bing



    Етан
    Назва за IUPAC Етан
    Ідентифікатори
    Номер CAS 74-84-0
    PubChem 6324
    Номер EINECS 200-814-8
    RTECS KH3800000
    SMILES   CC
    InChI   1/C2H6/c1-2/h1-2H3
    Властивості
    Молекулярна формула C2H6
    Молярна маса 30,07 г/моль
    Зовнішній вигляд безбарвний газ
    Густина 1,282 кг/м3(15 C газ, 1 атм)
    546,49 кг/м3(рідина, при Ткип, 1 атм)
    Тпл -181,76 °C (89,34 K)
    Ткип -89 °C (184 K)
    Розчинність (вода) дуже низька
    Кислотність (pKa) 50
    Небезпеки
    MSDS ICSC 0266
    Індекс ЄС 601-002-00-X
    Класифікація ЄС F+
    R-фрази R12
    S-фрази S2, S9, S16, S33
    NFPA 704 4 1 0
    Температура спалаху -135 °C
    Температура самозаймання 472 °C
    Вибухові границі 3,0–12,5%
    Пов'язані речовини
    Інші (алкани) Метан
    Пропан
    Якщо не зазначено інше, дані приведені для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
    Інструкція з використання шаблону
    Примітки картки

    Етан

    Історія[ред. • ред. код]

    Знаходження у природі[ред. • ред. код]

    Етан та інші гомологи метану є складовою частиною природного газу. У різних покладах вміст етану коливається від 0,5% до 4%.

    Фізичні властивості[ред. • ред. код]

    Етан — газ без запаху та кольору.

    • Густина при T=-100 °C ρрід.=0,561 г/см³
    • Густина при н.у. ρгаз.=0,001342 г/см³ або 1,342 кг/м³

    Хімічні властивості[ред. • ред. код]

    • Під дією сонячного світла етан взаємодіє з галогенами, заміщуючи атому Гідрогену
    • Нітрування шляхом взаємодії з концентрованою нітратною кислотою при 400 °C (реакція Коновалова)
    • Горіння в кисні
    • Отримання етилену через каталітичне дегідрування

    Отримання[ред. • ред. код]

    • Взаємодія металічного натрію з метилгалогенідами (реакція Вюрца)
    • Нагріванням солей оцтової кислоти з лугами (реакція Дюма)
    • Електролізом ацетатів (за методом Фарадея)
    • Із синтез-газу
    • Каталітичним гідруванням бурого вугілля (каталізатор — Ферум)

    Здоров'я та безпека[ред. • ред. код]

    При кімнатній температурі етан є горючим газом. При змішуванні з повітрям при 3,0% -12,5% за об'ємом, він утворює вибухонебезпечні суміші.

    У місцях, де етан зберігається у вигляді кріогенної рідини, потрібні додаткові заходи безпеки. Прямий контакт з рідким етаном може призвести до серйозних обморожень. Крім того, випари, які виділяються з рідкого етану є, поки вони не нагрілися до кімнатної температури, важчими за повітря і можуть поширюватись або збиратись низько над землею, і якщо вони стикаються з джерелом запалювання, то може статись вибух.

    Підозрюється, що етан є канцерогеном.

    Цікавий факт[ред. • ред. код]

    Див. також[ред. • ред. код]

    • Торсійна енергія

    Література[ред. • ред. код]

    • Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Східний видавничий дім, 2004—2013.
    • Faraday, Michael (1834). Experimental researches in electricity: Seventh series. Philosophical Transactions 124: 77–122. doi:10.1098/rstl.1834.0008. 
    • В.І. Саранчук, М.О.Ільяшов, В.В. Ошовський, В.С.Білецький. Хімія і фізика горючих копалин. - Донецьк: Східний видавничий дім, 2008. – с. 600. ISBN 978-966-317-024-4

    Примітки[ред. • ред. код]

    Посилання[ред. • ред. код]

    Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Етан
    • Міжнародні карти хімічної безпеки 0266
    • Market-Driven Еволюція технологій переробки газу для газоконденсату
    • Staggered and eclipsed ethane
  • п
  • о
  • р
  • Алкани

    Source: https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%95%D1%82%D0%B0%D0%BD



    Leave a Replay

    Make sure you enter the(*)required information where indicate.HTML code is not allowed